2020年江苏高考化学答案解析
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
答案:B
2．反应
可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
答案:C
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
答案:A
5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
答案:D
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
答案:B
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
答案:C
8．反应
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
答案:B
9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
答案:A
11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是
答案:C
12．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
答案:CD
14．室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
答案:AD
15．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是
答案:BD
的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。
生成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。（1）醛基 （酚）羟基
（2）
（3）取代反应
（4）
（5）
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
)（1）
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）①
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量：
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品
②偏低
（1）AB
（2）H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F−浓度减小，CaF2沉淀不完全
（4）①
或
②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
（1）
温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
（2）①
H2SO4
②
或
（3）①HD ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
中与Fe2+配位的原子是 ▲ （填元素符号）。
第1小题正确答案
第2小题正确答案
[实验化学]
（1）（回流）冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH
（2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤 （4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）
22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。 (1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。 (2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。 (3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。 (4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
答案:(1). (回流)冷凝管 (2). 防止升温太快、控制反应体系pH (3). 防止暴沸 (4). 减小 (5). 趁热过滤 (6). 提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
