28.（14分）
硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是
的催化氧化: 
。回答下列问题:
(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,
与
反应生成
和
的热化学方程式为:____________。
(2) 当
、
和
起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在
、
和
压强下, 
平衡转化率
随温度的变化如图(b)所示。反应在
、
时的
=_________ ,判断的依据是_________。 影响
的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为
、
、
的气体通入反应器,在温度
、压强
条件下进行反应。平衡时,若
转化率为
,则
压强为_________ ,平衡常数
=_____________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，
催化氧化的反应速率方程为：
式中:
为反应速率常数,随温度
升高而增大；
为
平衡转化率, 
为某时刻
转化率, 
为常数。在
时,将一系列温度下的
、
值代入上述速率方程,得到
曲线,如图(c)所示。
曲线上
最大值所对应温度称为该
下反应的最适宜温度
。
时, 
逐渐提高；
后，
逐渐下降。原因是_____________。
(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1 (2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa (4). 反应物（N2和O2）的起始浓度（组成）、温度、压强 (5). 
(6). 
(7). 升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜tm，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞tm，k增大对v的提高小于α引起的降低
