2020山东新高考化学答案解析

1．实验室中下列做法错误的是
答案:D

2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
答案:B

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
答案:C

4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

答案:C

5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

答案:C

6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

答案:D

7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
答案:A

8．实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

已知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物。下列说法错误的是

答案:A

9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

答案:B

10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是

答案:B

11．下列操作不能达到实验目的的是

答案:BC

12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

答案:C

13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

答案:D

14．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

答案:AD

15．25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

答案:BC

16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。

答案:

（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2

（3）蒸发

（4）H2O2；4.9

（5）

17．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。

答案:

（1）正四面体形；分子晶体（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4

18．（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

回答下列问题：

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。

（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

答案:

（1）+40.9

（2）；

（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

（4）A

19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

答案:

1）

及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；

（2）取代反应；羰基、酰胺基

（3）CH3COCH2COOH；

（4）

20．（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。

答案:

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH溶液；

（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

（3）酸式；C

（4）；B、D

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